Calcul du spectre atomique d'un atome hydrogénoïde
  • Un atome hydrogénoïde est constitué d'un noyau de charge Z et d'un électron dont l'énergie est donnée par : $E=-13.6\frac{{{Z}^{2}}}{{{n}^{2}}}eV$  (n entier).
  • Lors de la transition électronique ${{n}_{2}}\to {{n}_{1}}$ , l'atome émet de la lumière de longueur d'onde $\lambda =\frac{hc}{\Delta E}\text{ et }\Delta E=-13.6\left[ \frac{1}{n_{1}^{2}}-\frac{1}{n_{2}^{2}} \right]\text{ }eV$

    • Mode d'emploi

    1 -Choisir la charge du noyau Z et la transition électronique

    • Choisir la valeur n2
    • Choisir la valeur n1 ( attention : n2 > n1)
    • Valider avec le bouton Calculer

    La longueur d'onde de la transition n2 —> n1 s'affiche ainsi que le quantum d'énergie hν correspondant.

    La raie émise est visualisée si sa longueur d'onde est située dans le domaine visible
    (400nm < λ <700 nm)

    2 - Pour la même valeur de la charge Z (même atome hydrogénoïde),calculez d'autres raies en cliquant dans l'ordre :

    • Sur le bouton Une autre raie
    • Choisir la valeur n2
    • Choisir la valeur n1 ( attention : n2 > n1)
    • Valider avec la touche Calculer

    3 - Enfin, vous pouvez visualiser pour cet atome hydrogénoïde toutes les raies calculées (pour une valeur de Z donnée) situées dans le domaine visible
    (400 nm <λ <700 nm) en cliquant sur le bouton "Toutes les raies visibles calculées"
    Pour revoir les niveaux atomiques de l'hydrogène  
    ( Le code source Java est disponible dans le cadre de la licence GNU)    		 Pour revoir toutes les séries du spectre de l'hydrogène
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    Dernière mise à jour : 10/11/13