La chimie en solution

Neutralisation acide - base

A un acide HA ( $p{{K}_{a}},\text{ }concentration\text{ }initiale\text{ }{{c}_{0}}$ ),

on ajoute une base forte BOH (volume versé ${{V}_{b}}$ ).

On trace la courbe $pH=f({{V}_{base}})$ , les points importants sont les suivants :

  • Points d'équivalence à :

    $$pH=7+{\scriptstyle{}^{1}/{}_{2}}p{{K}_{a}}+{\scriptstyle{}^{1}/{}_{2}}\log {{c}_{0}}$$

  • Demi-équivalence (domaine tampon)

    pour $pH\text{ }=\text{ }p{{K}_{a}}$ ,

    autour de cette valeur on a :

    $$pH=p{{K}_{a}}+\log \frac{[Base]}{[Acide]}$$

On peut remarquer ici que la neutralisation de la 3ème acidité de l'acide phosphorique n'est pas visible.

MéthodeLa neutralisation acide - base par l'exemple

Dans cette partie, dédiée à l'étude de la neutralisation acido-basique, on a pour objectif :

  • d'illustrer les différents cas par des simulations suivant vos conditions expérimentales.

    Les calculs sont réalisés sans faire d'autre approximation que de confondre activité et concentration.

SimulationLa neutralisation acide - base interactive

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