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La neutralisation acide - base par l'exemple

Dans cette partie, dédiée à l'étude de la neutralisation acido-basique, on a pour objectif :

1. de vous apporter des compléments "théoriques" sur les conditions de neutralisation de mono, di, triacides par une monobase forte.
   
   

   Cas des acides forts	Cas des acides faibles
   	Monoacide faible	Diacide faible	Triacide faible

   
   
   
2. d'illustrer les différents cas par des simulations suivant vos conditions expérimentales.
   
   Les calculs sont réalisés sans faire d'autre approximation que de confondre activité et concentration.
   - On suit les variations de la fonction x = f(pH), où x = (c_b.V_b) / (c_a.V_a).
   - Vous pouvez aussi connaître en détail  la méthode de calcul utilisée.
   
   • Tracez vous même la courbe de neutralisation d'un acide faible par la soude 
     Pour un certain nombre d'acides à des concentrations données (au choix), on peut suivre la courbe de titrage et obtenir les valeurs d'équivalence
     
     
   • Suivez aussi l'évolution des concentrations des différentes espèces au cours du titrage d'un acide faible par la soude. 
     Pour un certain nombre d'acides à des concentrations données (au choix), on peut suivre la courbe de titrage, obtenir les valeurs d'équivalence et suivre la variation de concentration des espèces présentes afin de mieux comprendre les notions associées : - équivalence - demi équivalence - domaine tampon
     
     
   • Vous pouvez aussi suivre la neutralisation d'un mélange de 2 acides faibles (ou fort) par la soude
     Pour un certain nombre d'acides à des concentrations données (au choix), on peut suivre la courbe de titrage et obtenir les valeurs d'équivalence
     
     
3. d'illustrer les notions de solution tampon, pouvoir tampon...

Pour les commentaires ou demandes d'informations complémentaires s'adresser à  Christophe.Legein@univ-lemans.fr

Dernière mise à jour : 9/02/05