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Les orbitales atomiques

L'électron n'est pas localisé au sens ponctuel du terme mais on peut décrire des régions de l'espace où cet électron a une forte probabilité de se trouver :
c'est l'orbitale atomique.
Les figures suivantes montrent des coupes du nuage électronique (diagramme de densité électronique) où plus les points sont denses, plus la probabilité de trouver cet électron est forte.

orbitale s

orbitale p

• L'orbitale s est sphérique (l = 0),
• L'orbitale p (l = 1) est formée de 2 lobes centrés sur un axe commun. Il y a 3 orbitales p (m = -1, 0, +1), p_x suivant l'axe des x, p_y suivant l'axe des y et p_z suivant l'axe des z,

orbitale px

orbitale py

orbitale pz

La forme des orbitales d  (l = 2) est plus compliquée et il y a 5 orbitales d  (m = -2, -1, 0, 1, 2):

• Trois orbitales d  comportent 4 lobes qui se développent dans les plans bissecteurs des quadrants : (d_xy, d_xz, d_yz).
• Les deux autres orbitales d  sont centrées sur les axes :
  • d_x²-y² suivant les axes x et y,
  • d_z² a 2 lobes centrés sur l'axe z et possède un petit volume torique dans le plan xOy.
    

orbitale dxy

orbitale dxz

orbitale dyz

orbitale dx2-y2

orbitale dz2

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