Atomes et molécules

Les éléments chimiques se sont formés :
1. Au moment du Big-Bang il y a 45 milliards d’années
2. Dans la croûte terrestre
3. Par fusion des atome d’hydrogène
4. Par fusion des atomes d’hélium
Un corps pur est composé :
1. De plusieurs atomes différents
2. De plusieurs isotopes
3. D’au moins un type d’atomes
4. De plusieurs molécules différentes
La distillation est une méthode de séparation basée sur :
1. La différence de masse molaire
2. La différence de volatilité
3. La différence de température de fusion
4. La différence de densité
Une pièce de 1 EURO est constituée :
1. D’un mélange homogène de nickel, de cuivre et d’aluminium
2. D’un mélange hétérogène de nickel, de cuivre et d’aluminium
3. D’un alliage de nickel, de cuivre et d’aluminium
La spectrométrie de masse permet de différencier :
1. les isotopes
2. les molécules
3. les ions
4. les atomes
Dalton a basé son échelle des masses atomiques sur :
1. l’oxygène
2. le lithium
3. l’hydrogène
4. le carbone
2,02 g d’hydrogène se combinent avec l’oxygène pour former 18,02 g d’un composé pur (l’eau). Dalton aurait pu expliquer ce résultat expérimental comme suit :
1. la masse atomique relative de l’oxygène est proche de 16
2. un atome d’hydrogène se combine avec 16 atomes d’oxygène pendant la réaction
3. l’hydrogène et l’oxygène se combinent toujours dans un rapport 1 :1
Le nombre d’Avogadro correspond :
1. Au nombre d’atome dans 12g de carbone C
2. Au nombre d’atome de ¹²C dans 12g de carbone
3. Au nombre d’atome dans 12g de carbone ¹²C
La mesure des pourcentages massiques des éléments dans un composé permet de déterminer :
1. La masse molaire du composé
2. Les pourcentages molaires des éléments
3. La formule moléculaire du composé
4. La masse volumique du composé
Le pourcentage massique de H dans un alcane est de 18,3% : son pourcentage molaire en H est :
1. Inférieur à 18,3%
2. égal à 18,3%
3. Supérieur à 18,3%