Structure de l’atome – modèle quantique

L’expérience de Rutherford (bombardement d’une mince feuille d’or par des particules ) lui a permis de conclure que :
1. les atomes sont des sphères dures
2. les atomes contiennent des particules neutres
3. la masse de l’atome est concentrée dans le noyau
4. les atomes contiennent des électrons
L’atome d’hydrogène émet de la lumière visible aux longueurs d’onde suivantes : 4340 Å, 4860 Å et 6600 Å . Laquelle des longueurs d’onde a l’énergie la plus élevée ?
1. 4340 Å
2. 4860 Å
3. 6600 Å
La relation de De Broglie s’écrit :
Selon le principe d’incertitude d’Heisenberg, on ne peut déterminer simultanément :
1. la position et la vitesse d’un électron
2. la position et la masse d’un électron
3. la taille et la position d’un électron
4. la vitesse et l’énergie d’un électron
D’après la théorie de Bohr, l’électron de l’atome d’hydrogène se déplace :
1. sur des orbites de rayon fixe
2. dans des volumes fixes appelés orbitales
3. librement autour du noyau
D’après la mécanique quantique, en se plaçant à 0,53Å du noyau de l’atome d’hydrogène :
1. on est sûr de trouver l’électron
2. on est sûr de ne pas trouver l’électron
3. on a de grandes chances de trouver l’électron
L’énergie émise par l’électron lors du retour de l’atome d’un état excité à l’état stable est donnée par :
Le principe d’exclusion de Pauli stipule qu’une orbitale 4p peut contenir au plus :
1. 4 électrons de même spin
2. 3 électrons
3. 2 électrons de spin opposés
4. 2 électrons de même spin
Les conditions sur les nombres quantiques n, l, m et s sont :
4. n, l, m et s sont des nombres entiers
Le nombre quantique azimuthal ou secondaire l renseigne sur :
1. l’énergie de l’orbitale
2. la forme de l’orbitale
3. l’orientation de l’orbitale
4. le spin de l’électron