La réaction chimique, thermodynamique chimique, cinétique chimique

k, la constante de vitesse est une fonction croissante de la température. A partir de nombreuses expériences, Arrhénius a montré que :

$$k={{A}^{0}}.{{e}^{-{{E}_{a}}/RT}}$$

• A : constante de même dimension que k appelée facteur pré-exponentiel d'Arrhenius ou facteur de fréquence.

• E_a représente l'énergie d'activation (>0) : en kJ/mol. C'est la barrière d'énergie que les réactifs doivent franchir pour se transformer en produits.

  E_a est une caractéristique d'une réaction quelle que soit la température à laquelle se fait la réaction.

• R : constante des gaz parfaits ($J.{{K}^{-1}}.mo{{l}^{-1}}$ )

• T : température (K)

La courbe $Ln\left( k \right)\text{ }=\text{ }f\left( 1/T \right)$ a une pente égale à ${{E}_{a}}/R$ .

Connaissant k à deux températures, on peut accéder à l'énergie d'activation ${{E}_{a}}$ d'une réaction.

$$Ln\frac{{{k}_{1}}}{{{k}_{2}}}=-(\frac{{{E}_{a}}}{R})\ (\frac{1}{{{T}_{1}}}-\frac{1}{{{T}_{2}}})\ \ \Rightarrow \ \ {{E}_{a}}=\frac{R\ Ln\frac{{{k}_{1}}}{{{k}_{2}}}}{\frac{1}{{{T}_{2}}}-\frac{1}{{{T}_{1}}}}$$