La nomenclature est importante dans la Chimie de Coordination en raison de l'existence des isomères. En 1970, l'International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) a recommandé de changer les règles de Nomenclature Inorganique datant de 1957. De nombreux manuels ne respectent pas ces nouvelles règles.

    Les règles à respecter sont les suivantes :

1. Pour nommer le complexe entier, le nom de l'anion est donné en premier et celui du cation en second (comme dans chlorure de sodium - NaCl)
   
   
2. Dans l'ion complexe, le nom du ligand ou des ligands précède celui de l'atome métallique central (c'est l'inverse dans l'écriture de la formule)
   
   
   
3. Le nom du ligand se termine généralement par 'o' si le ligand est négatif ('chloro' pour Cl^-, 'cyano' pour CN^-, 'hydrido' pour H^-)
   Quelques ligands ont des noms particuliers : 'aqua' pour eau, 'ammine' pour NH₃, 'carbonyl' pour CO, 'nitrosyl' pour NO
   
   
4. Un préfixe grec (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc.) indique le nombre de chacun des ligands (mono est omis dans le cas d'un unique ligand d'un type donné). Si le nom du ligand contient lui-même les termes mono, di, tri, eg triphenylphosphine, alors le nom du ligand est mis entre parenthèses et son nombre est donné avec les préfixes bis, tris, tetrakis... Par exemple : Ni(PPh₃)₂Cl₂ est nommé dichlorobis(triphenylphosphine)nickel(II).
   Pour éviter la confusion, comme dans "diméthylamine" (2 méthylamines séparées ou un seul ligand diméthylamine), il faut pour le premier cas : bis(méthylamine).
   
   
5. Un chiffre Romain ou un zéro entre parenthèses est utilisé pour indiquer le nombre d'oxydation de l'atome métallique central.
   
   
6. Si l'ion complexe est négatif, le nom du métal finit en 'ate' comme dans ferrate, cuprate, nickelate, cobaltate etc.
   
   
7. Si plus d'un ligand est présent dans le complexe, les ligands sont nommés par ordre alphabétique quel que soit leur nombre. Par exemple : NH₃ (ammine) doit être considéré comme un ligand commençant par 'a' et vient avant Cl^- (chloro).
   

     (i) Certains métaux engagés dans des anions ont des noms particuliers :
	       	B    	Borate                   	Au   	Aurate
	     	Ag   	Argentate                	Fe   	Ferrate
	     	Pb   	Plombate                 	Sn   	Stannate
	     	Cu   	Cuprate
     (ii) Les crochets '[' et ']' sont utilisés pour encadrer un ion complexe ou une espèce neutre coordinée :
		Exemples:       	
				[Co(en)3]Cl3
		               	[Co(NH3)3(NO2)3]
		               	K2[CoCl4]
		noter qu'il n'est pas nécessaire d'inclure les halogènes dans les crochets				          

 Un Exercice sur la nomenclature vous permet de vérifier votre compréhension

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