Retour

Dosage volumétrique du fer II par le permanganate de potassium

On décrit ici la méthode de dosage du Fer +II (dont on cherche le titre) par une solution de permanganate de potassium ainsi que le calcul de de la concentration recherchée.

Les séquences vidéos sont annoncées par à l'endroit où elles complètent le texte et les images explicatifs.
Au premier appel de vidéo, laissez au lecteur vidéo le temps de se charger (quelques secondes), N'oubliez pas de refermer la fenêtre vidéo.

I. Principe du dosage
	Tout d'abord, il faut identifier les réactants : quel est l'oxydant ? Quel est le réducteur ?
			Les conditions expérimentales
II. Le dosage
	Dans un premier temps, on verse le permanganate mL par mL et on observe la formation de la coloration violette (et sa disparition) au sein du bécher.		Le dosage et la couleur
	Au voisinage du point d'équivalence, la couleur violette à tendance à persister.		On s'approche de l'équivalence
	L'ajoût est ramené à 0,1mL puis on finit à la goutte. L'équivalence est marquée par une couleur rose persistante (violet très dilué). On note la valeur du volume de permanganate versé.		C'est l'équivalence
	La fin du dosage est marquée par le renforcement de la couleur violette.		Fin du dosage
	Si vous souhaitez revoir l'intégralité du dosage - Cliquez sur le bouton pour faire démarrer la vidéo
III. Interprétation des résultats
		On écrit d'abord les demi-réactions redox en cause et on fait le bilan réactionnel. On en déduit la relation de concentration ci-dessus qui lie : c2, v2 les concentrations et volumes initiaux de la solution de fer II à c1 concentration du permanganate et v1(eq) du permanganate à l'équivalence
	Il reste alors à appliquer la relation avec les valeurs correspondantes pour déterminer la concentration c2 de la solution de fer II
	La concentration de départ de la solution de fer II était de 0,10 mol/L