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Dosage volumétrique du fer II par le permanganate de potassium |
On décrit ici la méthode de dosage du Fer +II (dont on cherche le titre) par une solution de permanganate de potassium ainsi que le calcul de de la concentration recherchée.
Les séquences vidéos sont annoncées par
à l'endroit où elles complètent le texte et les images
explicatifs. N'oubliez pas de refermer la fenêtre vidéo.
| I. Principe du dosage | |||
| Tout d'abord, il faut identifier les réactants : quel est l'oxydant ? Quel est le réducteur ? | |||
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Les conditions expérimentales |
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| II. Le dosage | |||
| Dans un premier temps, on verse le permanganate mL par mL et on observe la formation de la coloration violette (et sa disparition) au sein du bécher. |
Le dosage et la couleur |
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| Au voisinage du point d'équivalence (la couleur violette à tendance à persister), l'ajoût est ramené à 0,1mL puis on finira à la goutte. |
On s'approche de l'équivalence |
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| L'équivalence est marquée par une couleur rose persistante (violet très dilué). On note la valeur du volume de permanganate versé. |
L'équivalence |
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| La fin du dosage est marquée par le renforcement de la couleur violette. |
Fin du dosage |
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| Si vous souhaitez revoir l'intégralité du dosage - Cliquez sur le bouton pour faire démarrer la vidéo | |||
| III. Interprétation des résultats | |||
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On écrit d'abord
les demi-réactions redox en cause et on fait le bilan réactionnel.
On en déduit la relation de concentration ci-dessus qui lie :
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| Il reste alors à appliquer la relation avec les valeurs correspondantes pour déterminer la concentration c2 de la solution de fer II |
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| La concentration de départ de la solution de fer II était de 0,10 mol/L | |||