Sommaire Calcul du spectre atomique d'un atome hydrogénoïde

  • Un atome hydrogénoïde est constitué d'un noyau de charge Z et d'un électron dont l'énergie est donnée par :   (n entier).
  • Lors de la transition électronique n2 —> n1 , l'atome émet de la lumière de longueur d'onde avec
    Mode d'emploi

    1 -Choisir la charge du noyau Z et la transition électronique

    • Choisir la valeur n2
    • Choisir la valeur n1 ( attention : n2 > n1)
    • Valider avec le bouton Calculer

    La longueur d'onde de la transition n2 —> n1 s'affiche ainsi que le quantum d'énergie hν correspondant.

    La raie émise est visualisée si sa longueur d'onde est située dans le domaine visible
    (400nm < λ <700 nm)

    2 - Pour la même valeur de la charge Z (même atome hydrogénoïde),calculez d'autres raies en cliquant dans l'ordre :

    • Sur le bouton Une autre raie
    • Choisir la valeur n2
    • Choisir la valeur n1 ( attention : n2 > n1)
    • Valider avec la touche Calculer

    3 - Enfin, vous pouvez visualiser pour cet atome hydrogénoïde toutes les raies calculées (pour une valeur de Z donnée) situées dans le domaine visible
    (400 nm <λ <700 nm) en cliquant sur le bouton "Toutes les raies visibles calculées"

    Pour voir la liste des transitions
    Pour revoir les niveaux atomiques de l'hydrogène  
    ( Le code source Java est disponible dans le cadre de la licence GNU)    		 Pour revoir toutes les séries du spectre de l'hydrogène
    Mis à disposition par P. Bird

    Dernière mise à jour : 8/02/05