La nomenclature est importante dans la Chimie de Coordination en raison de l'existence
des isomères. En 1970, l'International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)
a recommandé de changer les règles de Nomenclature Inorganique datant de 1957.
De nombreux manuels ne respectent pas ces nouvelles règles.
Les règles à respecter sont les suivantes :
- Pour nommer le complexe entier, le nom de l'anion est donné en premier et
celui du cation en second (comme dans chlorure de sodium - NaCl)
- Dans l'ion complexe, le nom du ligand ou des ligands précède celui de l'atome
métallique central (c'est l'inverse dans l'écriture de la formule)
- Le nom du ligand se termine généralement par 'o' si le ligand est négatif
('chloro' pour Cl-, 'cyano' pour CN-, 'hydrido' pour
H-)
Quelques ligands ont des noms particuliers : 'aqua' pour eau, 'ammine' pour
NH3, 'carbonyl' pour CO, 'nitrosyl' pour NO
- Un préfixe grec (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc.) indique le nombre
de chacun des ligands (mono est omis dans le cas d'un unique ligand d'un type
donné). Si le nom du ligand contient lui-même les termes mono, di, tri, eg
triphenylphosphine, alors le nom du ligand est mis entre parenthèses et son
nombre est donné avec les préfixes bis, tris, tetrakis... Par exemple : Ni(PPh3)2Cl2
est nommé dichlorobis(triphenylphosphine)nickel(II).
Pour éviter la confusion, comme dans "diméthylamine" (2 méthylamines séparées
ou un seul ligand diméthylamine), il faut pour le premier cas : bis(méthylamine).
- Un chiffre Romain ou un zéro entre parenthèses est utilisé pour indiquer
le nombre d'oxydation de l'atome métallique central.
- Si l'ion complexe est négatif, le nom du métal finit en 'ate' comme dans
ferrate, cuprate, nickelate, cobaltate etc.
- Si plus d'un ligand est présent dans le complexe, les ligands sont nommés
par ordre alphabétique quel que soit leur nombre. Par exemple : NH3
(ammine) doit être considéré comme un ligand commençant par 'a' et vient avant
Cl- (chloro).
Notes
supplémentaires
(i) Certains métaux engagés dans des anions ont des noms particuliers :
B Borate Au Aurate
Ag Argentate Fe Ferrate
Pb Plombate Sn Stannate
Cu Cuprate
(ii) Les crochets '[' et ']' sont utilisés pour encadrer un ion complexe ou une espèce neutre coordinée :
Exemples:
[Co(en)3]Cl3
[Co(NH3)3(NO2)3]
K2[CoCl4]
noter qu'il n'est pas nécessaire d'inclure les halogènes dans les crochets
Un
Exercice
sur la nomenclature vous permet de vérifier votre compréhension
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Dernière mise à jour :
7/11/09