Etat initial :
On utilise un grand récipient de volume V rempli de gaz à la température ambiante T₀ et à la pression ambiante p₀.
(T₀ = 300 K et p₀ = 101300 Pa = 1 Atm)
Le récipient contient donc n₀ môles de gaz et on a :
p₀.V = n₀.R.T₀ (R = 0,082 atm.l.K-1).
Compression :
Avec une pompe, on augmente la pression du gaz de façon isotherme (état 1).
p₁.V=n₁.R.T₀
Un manomètre à mercure permet de mesurer la surpression Δp₁ = p₁ − p₀
La dénivellation h du manomètre est reliée à la surpression par la relation :
Δp.101300 = 13550.9,81.h
Détente adiabatique :
On ouvre rapidement une soupape et la pression du gaz revient à la pression ambiante et :
p₁.V^γ = p₀.V₂^γ (1)
Le nombre de môles de gaz restant est:
n₂ = n₁V/V₂. La température du gaz va évoluer vers la température ambiante et la pression finale sera p₂V = n₂.R.T₀  .
La surpression Δp₂ = p₂ − p₀ correspond à la dénivellation h2 du manomètre.

Comme l'état 1 et l'état final correspondent à la même température T0, on a :
p₁.V = p₂.V₂ (2)
De (1) et (2), on tire : (p₁ / p₂)^γ = p₁ / p₀.
Les surpressions étant faibles devant p₀, on en déduit que : γ = h₁ / (h₁ − h₂).
Remarques :
° Plus la surpression est importante et moins la détente risque d'être adiabatique. Il faut trouver un compromis entre la petitesse de la dénivellation et la précision de sa mesure.
° Il est aussi possible de travailler en dépression.
Données numériques : p₀ = 101300 Pa = 1 Atm ; T₀ = 300 K; V = 25 litres ; masse volumique du mercure 13,55 g/cm³. 
On peut montrer que γ = Cp / cv = Mv² / RT. (M = masse molaire du gaz, R  constante des gaz parfaits = 8,82 J.mol^-1.K^-1.
Il est possible de déduire γ de la mesure de la vitesse du son dans le gaz. La méthode de Rückhardt est aussi utilisable.

Utilisation :
Cliquez sur le bouton [Pompe] pour accroître la pression dans le récipient. Cliquez ensuite sur le bouton [Stop] .
Limiter la surpression à environ 4 cm de mercure. Noter sa valeur h₁.
Cliquez sur le bouton [Détente] . La brusque variation de pression provoque des oscillations amorties du manomètre.
Quand la température atteint la température ambiante, noter la valeur de la surpression h₂.
En déduire la valeur de gamma pour le gaz contenu dans le récipient.