La liaison chimique

• ion-dipôle : l'énergie d'interaction s'écrit $E=-\frac{\left| {{Z}^{\pm }} \right|\mu }{4\pi {{\varepsilon }_{0}}{{r}^{2}}}\text{ si }{{Z}^{\pm }}$  est la charge de l'ion et r la distance ion-molécule.

  Ce type de liaison est très important dans les solvants polaires pour les composés ioniques.

  On parle de la solvatation des cations dans le solvant, par exemple, dans l'eau la plupart des cations des éléments de transition sont solvatés

  (c'est $\text{Fe(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O)}_{\text{6}}^{\text{3+}}$ qui existe et non $\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$ ).

• dipôle-dipôle :  Dans ce cas l'énergie d'interaction s'écrit $E=-\frac{2{{\mu }_{1}}{{\mu }_{2}}}{4\pi {{\varepsilon }_{0}}{{r}^{2}}}$

  (concerne 2 dipôles).

  Cette interaction provoque des arrangements parallèles ou antiparallèles des 2 dipôles

C'est le cas de $\text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}}$ (il faut noter la présence d'un électron célibataire) qui existe sous la forme d'un dimère incolore ${{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$

(la proportion $\text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{/ }{{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$ dépend de la température : 0% de $\text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}}$ à 0°C, 100% à 150°C).