Les réactions redox. Définitions
Une réaction chimique qui modifie le degré d'oxydation d'un des éléments est une réaction redox.
On définit l'oxydant : il capte des électrons pour se réduire, par exemple : $F{{e}^{3+}}+{{e}^{-}}\rightleftarrows F{{e}^{2+}}$.
On a donc un couple redox : oxydant/réducteur ($F{{e}^{3+}}/F{{e}^{2+}}$ ).
Chaque couple redox est représenté par la demi-réaction : $Oxydant+n{{e}^{-}}\leftrightarrow Reducteur$
Une réaction redox engage toujours 2 couples redox suivant le schéma $o{{x}_{1}}+re{{d}_{2}}\rightleftarrows re{{d}_{1}}+o{{x}_{2}}$ ; par exemple :
$$\begin{align}& \ \ \ \ \ \ \ \ \ F{{e}^{3+}}+{{e}^{-}}\rightleftarrows F{{e}^{2+}} \\& \ \ \ \ \ \ \ \ \ \underline{\ \ \ \ \ C{{e}^{3+}}\rightleftarrows C{{e}^{4+}}+{{e}^{-}}}\ \ \ \\& \ \ \ \ \ \ F{{e}^{3+}}+\ C{{e}^{3+}}\rightleftarrows F{{e}^{2+}}+C{{e}^{4+}} \\\end{align}$$
La dismutation : C'est l'éclatement d'un degré d'oxydation instable en degrés d'oxydation plus stables (l'un plus grand, l'autre plus faible);
par exemple : $M{{n}^{VI}}O_{4}^{2-}\to M{{n}^{VII}}O_{4}^{-}+M{{n}^{IV}}{{O}_{2}}$ ou $2{{N}^{IV}}O_{2}^{-}\to {{N}^{V}}O_{3}^{-}+{{N}^{II}}O$.
La retrodismutation est la réaction inverse.
