Les différents types de réaction
Les réactions entre phases gazeuses sont en général très rapides et donc violentes. Au contraire, les réactions en phase solide sont généralement lentes.
Suivent quelques grands types de réaction :
réaction d'oxydoréduction : transfert d'électrons et donc changement du nombre d'oxydation des éléments
$$2\,Na(s)\,+\,C{{l}_{2}}(g)\to \,2\,NaCl(s)$$
réaction acide-base : transfert de protons
$$CaC{{O}_{3}}(s)+\,\,2\,HC{{l}_{aq}}\to \,CaC{{l}_{2\,aq}}+\,{{H}_{2}}C{{O}_{3\,aq}}\,$$
l'équation ionique nette est : $CaC{{O}_{3}}\,(s)\,\,+\,\,2\,{{H}_{3}}{{O}^{+}}\to \,{{H}_{2}}C{{O}_{3\,aq}}\,\,+\,\,2{{H}_{2}}O\,+\,C{{a}^{2+}}_{aq}$
réaction de précipitation : on forme un composé solide par mélange de 2 solutions.
$$AgN{{O}_{3}}{{\,}_{aq}}\,+\,KCl{{\,}_{aq}}\,\to \,AgCl(s)\,+\,KN{{O}_{3}}{{\,}_{aq}}$$
l'équation ionique nette est : $\text{Ag}_{\text{aq}}^{\text{+}}\text{+}\text{Cl}_{\text{aq}}^{\text{-}}\to \text{AgCl(s)}$
le symbole $\text{Ag}_{\text{aq}}^{\text{+}}$ signifie que les espèces apparaissent en solution aqueuse.
réaction de solvatation: les ions (surtout les cations) provenant d'un solide dissous s'entourent de molécules de solvant :
$$NaCl(s)\,\xrightarrow{{{H}_{2}}O}\,\,N{{a}^{+}}{{\,}_{aq}}+C{{l}^{-}}{{\,}_{aq}}$$
réaction de solvolyse : décomposition d'une substance par le solvant.
Dans le cas où le solvant est l'eau, on parle d'hydrolyse.
$$FeC{{l}_{3}}(s)\,\,+\,3\,{{H}_{2}}O(\ell )\,\to \,\,Fe{{(OH)}_{3}}+\,3HCl$$
