Les réactions en solution
Une solution est un mélange homogène le plus généralement liquide dans lequel un des constituants, le solvant, est très majoritaire et les autres constituants, solutés, sont minoritaires.
La concentration d'une solution peut s'exprimer soit :
en concentration massique (g.L-1)
en concentration molaire ou molarité (mol.L-1 parfois noté M)
Exemple :
On dissous 2g de NaOH de soude dans de l'eau, le volume total de la solution est de 500 mL.
D'où la concentration massique est de 4g.L-1 et la molarité 0,1M.
Exemple :
On prélève 20mL d'une solution 0,1M de $\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$ que l'on dilue à 100mL. On ajuste le pH à 0 et on ajoute 20mL de solution de permanganate 0,1M.
La réaction est : $Mn{{O}_{4}}^{-}+\text{ }5\text{ }F{{e}^{2+}}+\text{ }8\text{ }{{H}_{3}}{{O}^{+}}\to M{{n}^{2+}}+\text{ }5\text{ }F{{e}^{3+}}+\text{ }12\text{ }{{H}_{2}}O$
On a un excès de permanganate
Il reste dans la solution après réaction : 0,002 mole de $\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$ , 0,0016 mole de $\text{MnO}_{\text{4}}^{\text{-}}$ et 0,0004 mole de $\text{M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}$
