Les réactions en phase gazeuse
Dans les réactions en phase gazeuse, on utilise parfois la notion de pression partielle (nombre de mole et pression partielle sont proportionnelles).
La pression partielle Pi d'un composé dans un mélange de gaz est la pression qu'il aurait s'il était seul à occuper le volume offert au mélange.
$${{P}_{i}}=\frac{{{n}_{i}}}{\sum\limits_{i}{{{n}_{i}}}}{{P}_{totale}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{P}_{totale}}=\sum\limits_{i}{{{P}_{i}}}$$
Exemple :
Synthèse de l'ammoniac : ${{N}_{2}}_{(g)}+\text{ }3\text{ }{{H}_{2\text{ }(g)}}\rightleftarrows 2\text{ }N{{H}_{3\text{ }(g)}}$$
On part d'un mélange de 1 mole de ${{\text{N}}_{\text{2}}}$ et 1 mole de ${{\text{H}}_{\text{2}}}$ .
A l'équilibre on obtient 0,16 mole de $\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$ , la pression totale est de 25 atm.
Les pressions partielles à l'équilibre valent :
P(${{\text{N}}_{\text{2}}}$)=12,5 atm
P(${{\text{H}}_{\text{2}}}$)=10,35 atm
P($\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$)=2,25 atm
