L'électronégativité
C'est la tendance qu'a un élément à attirer le doublet de liaison vers lui dans sa liaison covalente avec un autre élément.
Dans une molécule de type AB, liée par covalence, si A est plus électronégatif que B, le doublet de liaison sera “ tiré ”vers A.
C'est donc une grandeur relative.
Parmi les échelles de classement proposées, une des plus simples et des plus connues est l'échelle de PAULING.
Cette notion permet de prévoir le caractère de la liaison chimique que 2 éléments peuvent contracter :
Si les électronégativités sont voisines, la liaison sera covalente,
Si les électronégativités sont très différentes, la liaison prend un caractère ionique.
L'électronégativité est une grandeur relative qui varie dans le même sens que l'affinité électronique (grandeur absolue) et le pouvoir oxydant :
le Fluor est l'élément le plus oxydant: il a la plus grande électronégativité.
Tout élément oxyde un élément d'électronégativité inférieure.
L'électronégativité :
décroît dans une famille (verticale) quand Z augmente,
décroît dans une période (horizontale), quand Z diminue.
Remarque :
Le module Atomistique traite extensivement de l'électronégativité et du caractère périodique des propriétés.
