L'eau, molécule polaire
1. Activité des doublets non-liants
Rôle de la constante diélectrique ( $\varepsilon /{{\varepsilon }_{0}}=87$) sur l'énergie de liaison électrostatique ($E=-\frac{1}{4\pi {{\varepsilon }_{0}}}\frac{qq'}{{{r}^{2}}}$ ),
l'énergie de liaison électrostatique d'un composé ionique plongé dans l'eau est divisée par 87, les forces de répulsion électrostatiques deviennent prédominantes et les ions se dispersent dans l'eau. C'est la dissolution.
Solvatation des cations après destruction des liaisons hydrogène, formation de complexes (éléments de transition). Cet aspect a déjà été étudié en Atomistique.
2. Auto-dissociation de l'eau
Milieu aqueux, solvant protonique essentiel (milieu minéral et biologique) :
$$2{{H}_{2}}O\rightleftarrows {{H}_{3}}{{O}^{+}}+O{{H}^{-}}$$
le proton ${{\text{H}}^{\text{+}}}$ se fixe sur un des doublets non-liants d'une molécule d'eau qui le transporte sous forme de l'ion hydroxonium tétraédrique ${{\text{H}}_{\text{3}}}{{\text{O}}^{\text{+}}}$ ;
Les propriétés du milieu aqueux (acidimétrie, complexes, systèmes redox) sont largement détaillées dans le module "Chimie en solution".
