Conclusion
La couleur des complexes des éléments d est expliquée par des transitions électroniques (d-d) entre niveaux d'énergie. Les propriétés magnétiques, spin élevé ou spin faible, sont dues respectivement au respect ou au non respect de la règle de Hund pour le remplissage des niveaux d'énergie par les électrons du cation seul - Théorie du champ des ligands - ou par l'ensemble des électrons de valence du cation et des ligands - Théorie des OM -.
Un complexe incolore est toujours diamagnétique
Un complexe paramagnétique est toujours coloré
Remarque :
Les transitions d-d n'expliquent pas la couleur soutenue de $\text{KMn}{{\text{O}}_{\text{4}}}$ (violet), ${{\text{K}}_{\text{2}}}\text{Cr}{{\text{O}}_{\text{4}}}$ (jaune) et de bien d'autres composés. La couleur du permanganate de potassium est due à l'ion $\text{MnO}_{\text{4}}^{\text{-}}$ (géométrie tétraédrique). Cette couleur n'est pas due à une transition d-d, car $\text{M}{{\text{n}}^{\text{VII}}}$ est un ion ${{\text{d}}^{\text{0}}}$ , mais à un transfert de charge (TC) d'un électron du ligand ${{\text{O}}^{\text{2-}}}$ vers le cation $\text{M}{{\text{n}}^{\text{VII}}}$.
Ceci est la deuxième explication de la couleur des composés engageant des éléments de transition.
