Neutralisation acide - base
A un acide HA ( $p{{K}_{a}},\text{ }concentration\text{ }initiale\text{ }{{c}_{0}}$ ),
on ajoute une base forte BOH (volume versé ${{V}_{b}}$ ).
On trace la courbe $pH=f({{V}_{base}})$ , les points importants sont les suivants :
On peut remarquer ici que la neutralisation de la 3ème acidité de l'acide phosphorique n'est pas visible. |  |
Méthode : La neutralisation acide - base par l'exemple
Dans cette partie, dédiée à l'étude de la neutralisation acido-basique, on a pour objectif :
de vous apporter des compléments "théoriques" sur les conditions de neutralisation de mono, di, triacides par une monobase forte.
Cas des acides faibles
d'illustrer les différents cas par des simulations suivant vos conditions expérimentales.
Les calculs sont réalisés sans faire d'autre approximation que de confondre activité et concentration.
On suit les variations de la fonction x = f(pH), où x = (cb.Vb) / (ca.Va).
Vous pouvez aussi connaître en détail la méthode de calcul utilisée.
Simulation : La neutralisation acide - base interactive
Pour un certain nombre d'acides à des concentrations données (au choix), on peut suivre la courbe de titrage et obtenir les valeurs d'équivalence
Tracez vous même la courbe de neutralisation d'un acide faible par la soude
Pour un certain nombre d'acides à des concentrations données (au choix), on peut suivre la courbe de titrage, obtenir les valeurs d'équivalence et suivre la variation de concentration des espèces présentes afin de mieux comprendre les notions associées : - équivalence - demi équivalence - domaine tampon
Pour un certain nombre d'acides à des concentrations données (au choix), on peut suivre la courbe de titrage et obtenir les valeurs d'équivalence
Vous pouvez aussi suivre la neutralisation d'un mélange de 2 acides faibles (ou fort) par la soude
