La chimie en solution

Isomérie

Isomérie d'hydratation

Isomérie d'ionisation

$\begin{align}& [Co\,Br{{(N{{H}_{3}})}_{5}}]\,S{{O}_{4}}+B{{a}^{2+}}\to BaS{{O}_{4}}\downarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,et\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[Co\,{{(N{{H}_{3}})}_{5}}S{{O}_{4}}]\,Br+A{{g}^{+}}\to AgBr\downarrow \\& \,\,\,\,\,\,\,violet\,\,fonc\acute{e}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,pourpre \\\end{align}$

Isomérie de structure

NO2 : nitro si la fixation est par l'azote ou   ONO : nitroso si la fixation se fait par l'oxygène

Exemple : chlorure de nitro pentammine cobalt III (jaune) et chlorure de nitroso pentammine cobalt III (rouge).

$$[Co\,N{{O}_{2}}{{(N{{H}_{3}})}_{5}}]\,C{{l}_{2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,et\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[Co\,(ONO){{(N{{H}_{3}})}_{5}}]\,C{{l}_{2}}$$

Isomérie de coordination (le cation et l'anion sont complexes)

$\begin{align}& [C{{o}^{III}}{{(en)}_{3}}\,]\cdot [C{{r}^{III}}{{(CN)}_{6}}]\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,et\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[C{{o}^{III}}{{(CN)}_{6}}\,]\cdot [C{{r}^{III}}{{(en)}_{3}}]\, \\& [P{{t}^{II}}{{(N{{H}_{3}})}_{4}}\,]\cdot [P{{t}^{II}}C{{l}_{4}}]\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,et\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[P{{t}^{II}}Cl{{(N{{H}_{3}})}_{3}}\,]\cdot [P{{t}^{II}}(N{{H}_{3}})C{{l}_{3}}] \\\end{align}$

Isomérie géométrique

Elle conduit aux formes “cis” et “trans” et  se rencontre dans les complexes plans carrés et octaédriques.

  • Complexe plan carré : (exemple : dichlorodiammine platine II)

    avec 4 ligands différents, on obtient 3 isomères (chaque ligand peut-être en position trans par rapport aux autres ligands).

  • Avec un ion bidendate dissymétrique, on peut avoir l'isomérie géométrique : comme pour le diglycinate de platine II et l'isomérie optique pour l'isomère trans.

  • Pour un complexe octaédrique, (ex : dichloro tetrammine cobalt III).

Avec 6 coordinats différents, il existe en théorie 15 isomères géométriques possibles.

Isomérie optique

Fondamental

Si un complexe ne possède ni centre de symétrie, ni plan de symétrie, son image dans un miroir est différente (non superposable).

  • Des isomères optiques font tourner le plan de polarisation de la lumière de manière différente.

  • Le complexe de WERNER (cation tri [tetrammine - $\mu $ dihydroxo cobalt III ] cobalt III ) est entièrement inorganique.

  • Le mélange en proportion égale des isomères optiques est le racémique.

Complément

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