Coordinats - Nomenclature
Monodentate
Les coordinats sont des anions ou des molécules avec un doublet libre qu'ils fournissent à l'atome central
Simulation :
Bidentate, polydendate
Le coordinat se fixe à l'atome central par 2 positions (ou plus si polydendate)
L'ion éthylène diamine tétracétique (${{Y}^{4-}}$ ) est hexadendate mais il peut jouer le rôle de ligand penta ($H{{Y}^{3-}}$ ), tétradendate (${{H}_{2}}{{Y}^{2-}}$ ).
Les complexes formés avec des ligands polydendates sont appelés des chélates.
Nomenclature
anion : [nom des ligands] [nom du métal] + suffixe “ate” nombre d'oxydation
${{\left[ Fe{{\left( CN \right)}_{6}} \right]}^{3-}}$ ion hexacyanoferrate (III) ${{K}_{3}}\left[ Fe{{\left( CN \right)}_{6}} \right]$ hexacyanoferrate (III) de potassium
${{\left[ Fe{{\left( CN \right)}_{6}} \right]}^{4-}}$ ion hexacyanoferrate (II) ${{K}_{2}}\left[ Ni{{F}_{6}} \right]$ hexafluoronickelate (IV) de potassium
cation ou neutre [nom des ligands] [nom du métal] nombre d'oxydation
${{\left[ PtCl{{\left( N{{H}_{3}} \right)}_{5}} \right]}^{3+}}$ ion chloropenta ammino platine (IV)
$\left[ CrC{{l}_{2}}{{\left( {{H}_{2}}O \right)}_{4}} \right]Cl$ chlorure de dichlorotetra aquo chrome (III)
Lorsqu'il existe un pont entre les cations, on précise le coordinat qui constitue le pont en le faisant précéder de la lettre $\mu $ - cation $tetra\text{ }ammino\text{ }cobalt\text{ }\left( III \right)\mu -amido\text{ }\mu -nitro\text{ }tetra\text{ }ammino\text{ }cobalt\text{ }\left( III \right)$ - $chlorure\text{ }de\text{ }di\text{ }\mu -chlorodi\text{ }\left[ ammine\text{ }platine\text{ }\left( II \right)\text{ } \right]$ |  |
